Lantan

Lantan er et lett, metallisk, sølvhvitt, formbart og formbart element: det er også veldig mykt, så mye at det kan skjæres med en kniv. I reaksjon med vann frigjør den hydrogengass . Brannsikker. Reagerer med oksidanter . Den tilhører gruppe 3 i det periodiske system og regnes ofte som en av lantanidene . Det finnes i noen sjeldne jordmineraler , vanligvis i kombinasjon med cerium og andre lantanider. Det er et av de mest reaktive sjeldne jordmetallene: det reagerer direkte med karbon , nitrogen , bor , selen , silisium , fosfor , svovel og med halogener . Den oksiderer raskt når den utsettes for luft eller varmt vann, mens i kaldt vann går prosessen veldig sakte.

Applikasjoner

Bruk av lantan:

Kullbelysning , spesielt i filmindustrien for belysning av filmstudioer og projeksjonsteatre.
Lantanoksid (La 2 O 3 ) forbedrer glassets motstand mot alkaliangrep og brukes til fremstilling av spesielle optiske glass, for eksempel:
- Glass som absorberer infrarød stråling .
- Linser for briller , kameraer og teleskoper , på grunn av høy brytningsindeks og lav spredning av sjeldne jordartsbriller.
Små mengder lantan tilsatt stål forbedrer dets formbarhet , duktilitet og spenst .
Små mengder lantan tilsatt jern bidrar til å produsere perlitt .
Små mengder lantan tilsatt molybden reduserer hardheten og sprøheten til dette metallet og dets følsomhet for temperaturendringer.
Mischmetal , en pyrofor legering som brukes for eksempel i lettere steiner, inneholder 25 % til 45 % lantan.
Oksyd og heksaborid brukes i ventiler i elektronikk, spesielt aboridet for dets intense utslipp av elektroner til varme.
Produksjon av legeringer som fungerer som "hydrogensvamper"; er legeringer som er i stand til reversibelt å adsorbere opptil 400 ganger volumet av gassformig hydrogen (for eksempel LaNi 5 og derivater)
Sprekkende katalysatorer for petroleum .
kapper til gasslykter.
Blandinger for polering av glass og marmor.
Datering (lantan-barium) av bergarter og mineraler.
Lanthanum Nitrat finner bruk i spesialglass, katalysatorer og vannbehandling.
Lantan er tilstede i 1,5 % (gul) og 2,0 % (blå) i enkelte typer wolframelektroder for TIG-sveising . Lantan som erstatter thorium ("thorium"-elektroder) reduserer risikoen ved sveiseoperasjoner knyttet til utslipp av ioniserende stråling og i elektrodeslipingsoperasjoner siden lantan er mindre tungt enn thorium.

Historie

Det kjemiske grunnstoffet lantan ble oppdaget av svenske Carl Gustav Mosander i 1839 , da han delvis dekomponerte en prøve av ceriumnitrat ved å varme det opp og behandle det resulterende saltet med fortynnet salpetersyre . Fra den resulterende løsningen isolerte han en ny sjelden jordart som han kalte lantana . Lantan ble isolert i relativt ren form i 1923 . Opprinnelsen til navnet kommer fra det greske λανθάνειν, lanthànein , hvis betydning er "å holde skjult", "å gjemme seg". [1]

Biologisk rolle

Som andre lantanider i tidlig serie som cerium, praseodym og neodym, spiller lantan en viktig biologisk rolle i metabolismen til noen bakterier. [2] Det har ingen kjent rolle i biokjemien til eukaryoter og derfor også til mennesket.
Dette elementet absorberes ikke av fordøyelsessystemet, og hvis det injiseres i blodet, er elimineringen veldig sakte. I medisin er lantankarbonat og natriumklorid mye brukt på grunn av dets praktiske egenskaper (Foznol) for å motvirke levering av hyperfosfatemi hos pasienter med nyresvikt i sluttstadiet . Lantanklorid (LaCl 3 ), som andre sjeldne jordartsklorider, har antikoagulerende egenskaper .

Tilgjengelighet

Monazitt (Ce, La , Th, Nd, Y) PO 4 , og bastnasitt (Ce, La, Y) CO 3 F, er de viktigste mineralene som lantan er hentet fra: det finnes der fra 25% til 38% av lantan hhv.

Lantan i naturen er sammensatt av en stabil isotop ( 139 La) og en radioaktiv ( 138 La) med en halveringstid på1,05 × 10 11 år; 139 A er den mest tallrike av de to (99,91%).
Ytterligere 38 radioisotoper er skapt , hvorav den mest stabile er 137 La med en halveringstid på 60 000 år. Alle andre isotoper er radioaktive, med halveringstider på mindre enn 24 timer, og faktisk har flertallet av disse halveringstider på mindre enn ett minutt. Dette elementet har også tre metatilstander .
Lantanisotoper har massetall fra 117 ( 117 La) til 155 ( 155 La).

Forholdsregler

Lantan har lav til moderat toksisitet og bør håndteres med forsiktighet. Hos dyr forårsaker injeksjon av lantanløsninger en økning i blodsukkeret , en senking av blodtrykket, degenerasjon av milten og leverforandringer .

Merknader

^ ANTIKK GRESK ORDBOK - Antikkens gresk - italiensk , på grecoantico.com . Hentet 10. mars 2022 .
^ Arjan Pol, Thomas RM Barends og Andreas Dietl, Sjeldne jordmetaller er essensielle for metanotrofisk liv i vulkanske mudpots: Sjeldne jordmetaller som er essensielle for metanotrofisk liv , i Environmental Microbiology , vol. 16, nei. 1, 2014-1, s. 255-264, DOI : 10.1111 / 1462-2920.12249 . Hentet 22. august 2019 .

Bibliografi

Francesco Borgese, Elementene i det periodiske system. Funn, egenskaper, bruk. Håndbok kjemisk, fysisk, geologisk , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini og P. Dapporto, Periodisk system og egenskaper for grunnstoffene , Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (arkivert fra originalen 22. oktober 2010) .

Relaterte elementer

Andre prosjekter

Wiktionary inneholder ordboklemmaet « lanthanum »
Wikimedia Commons inneholder bilder eller andre filer på lanthanum

Eksterne lenker

lantanio , på Treccani.it - Online leksikon , Institute of the Italian Encyclopedia .

( EN ) Lanthanum , i Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

( EN ) Lanthanum , i periodic.lanl.gov , Los Alamos National Laboratory .
( EN ) Lanthanum , på WebElements.com .
( EN ) Lanthanum , på EnvironmentalChemistry.com .