Tetrafluoreten | |
---|---|
IUPAC navn | |
tetrafluoreten | |
Alternative navn | |
tetrafluoretylen TFE CFC 1114 | |
Generelle funksjoner | |
Molekylær eller rå formel | C 2 F 4 |
Molekylmasse ( u ) | 100 |
Utseende | fargeløs gass |
CAS-nummer | |
EINECS-nummer | 204-126-9 |
PubChem | 8301 |
SMIL | C(=C(F)F)(F)F |
Fysisk-kjemiske egenskaper | |
Tetthet (kg m −3 , i cs ) | 4.22 |
Løselighet i vann | 0,043 vol/vol ved 20 °C, 1 atm |
Smeltepunkt | −143 °C (130 K) |
Koketemperatur | −75,6 °C (197,4 K) |
Kritisk punkt | 306,4 K (33,3 ° C) 3 952 × 10 6 Pa |
Damptrykk ( Pa ) ved 298 K. | 3,2 × 10 6 Pa |
Termokjemiske egenskaper | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −658,9 |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 300,1 |
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 80,5 |
Sikkerhetsinformasjon | |
Eksplosjonsgrenser | 11 - 60 % vol. |
Selvantennelsestemperatur | 180 °C (453 K) |
Kjemiske faresymboler | |
fare | |
Fraser H | 220 - 280 - 350 - 371 |
Råd P | 210 - 410 + 403 - 260 - 281 [1] |
Tetrafluoreten , eller tetrafluoretylen , er en perfluoralken og skiller seg ut med å være den korteste perfluorerte olefinen . Strukturen er lik strukturen til et etenmolekyl hvis fire hydrogenatomer er erstattet med like mange fluoratomer .
Ved romtemperatur er det en reaktiv, fargeløs, skadelig, lett antennelig gass med en lett søtlig lukt.
Ulike syntetiske metoder er kjent for fremstilling av TFE [2] :
Under spesielle forhold er det mulig at syntesen ved pyrolyse fører til dannelse av spor av difluorkarben , som reagerer med tetrafluoretylenet og frigjør perfluorpropen og perfluorisobuten .
Hovedbruken er som et råmateriale for syntese av fluorerte polymerer , for eksempel polytetrafluoretylen (bedre kjent som PTFE eller Teflon ). Det brukes også til produksjon av fluorerte mellomprodukter som jodperfluoralkaner .
TFE er et ekstremt reaktivt molekyl: det er gjenstand for spontan polymerisering med påfølgende frigjøring av en stor mengde energi.
Over en viss temperatur spaltes TFE på en ukontrollert måte [7] for å gi karbon og karbontetrafluorid i henhold til disproporsjonsreaksjonen :
CF 2 = CF 2 -> CF 4 (g) + C (s) ΔHr = -257 kJ / mol [8]
For å forhindre ulykker håndteres TFE i lavtrykksflasker og lagres i nærvær av polymerisasjonshemmere som terpener og limonen .
TFE er kreftfremkallende [9] og kan danne faste peroksider i nærvær av oksygen.