Kalsiumnitrid | |
---|---|
IUPAC navn | |
Kalsiumnitrid | |
Generelle funksjoner | |
Molekylær eller rå formel | Ca 3 N 2 |
CAS-nummer | |
EINECS-nummer | 234-592-9 |
PubChem | 3387080 |
SMIL | [Ca]=N[Ca]N=[Ca] |
Fysisk-kjemiske egenskaper | |
Tetthet (g/cm 3 , i cs ) | 2,670 g/cm 3 2,63 g/cm 3 (17 ° C) |
Sikkerhetsinformasjon | |
Kalsiumnitrid er en uorganisk forbindelse av kalsium med den kjemiske formelen Ca 3 N 2 [1] . Det finnes i forskjellige isomorfe former : α-kalsiumnitrid er det vanligste funnet.
Kalsium α-nitrid vedtar en anti -bixbyitt struktur , lik den for dimangan trioksid (Mn 2 O 3 ), bortsett fra at posisjonene til ionene er reversert: kalsium (Ca 2+ ) tar posisjonene oksid (O 2− ) og nitridioner (N 3− ) de av manganion (Mn 3+ ). I denne strukturen opptar Ca 2+ tetraedriske steder og nitridsentrene okkuperer to forskjellige typer oktaedriske steder [2] . Kalsiumnitrid har en kubisk struktur med romgruppe Ia 3 (gruppe nr. 206) og Pearsons symbol cI80.
Kalsiumnitrid dannes sammen med sin oksid (CaO) når kalsium brenner i luften. Det kan produseres ved den direkte reaksjonen av elementene: [3]
Reagerer med vann eller til og med med fuktighet i luften for å gi ammoniakk og kalsiumhydroksid : [4]
Som natriumoksid absorberer kalsiumnitrid hydrogen over 350 ° C: