Kalsiumnitrid

Kalsiumnitrid
IUPAC navn
Kalsiumnitrid
Generelle funksjoner
Molekylær eller rå formelCa 3 N 2
CAS-nummer12013-82-0
EINECS-nummer234-592-9
PubChem3387080
SMIL[Ca]=N[Ca]N=[Ca]
Fysisk-kjemiske egenskaper
Tetthet (g/cm 3 , i cs )2,670 g/cm 3
2,63 g/cm 3 (17 ° C)
Sikkerhetsinformasjon

Kalsiumnitrid er en uorganisk forbindelse av kalsium med den kjemiske formelen Ca 3 N 2 [1] . Det finnes i forskjellige isomorfe former : α-kalsiumnitrid er det vanligste funnet.

Struktur

Kalsium α-nitrid vedtar en anti -bixbyitt struktur , lik den for dimangan trioksid (Mn 2 O 3 ), bortsett fra at posisjonene til ionene er reversert: kalsium (Ca 2+ ) tar posisjonene oksid (O 2− ) og nitridioner (N 3− ) de av manganion (Mn 3+ ). I denne strukturen opptar Ca 2+ tetraedriske steder og nitridsentrene okkuperer to forskjellige typer oktaedriske steder [2] . Kalsiumnitrid har en kubisk struktur med romgruppe Ia 3 (gruppe nr. 206) og Pearsons symbol cI80.

Syntese og reaksjoner

Kalsiumnitrid dannes sammen med sin oksid (CaO) når kalsium brenner i luften. Det kan produseres ved den direkte reaksjonen av elementene: [3]

Reagerer med vann eller til og med med fuktighet i luften for å gi ammoniakk og kalsiumhydroksid : [4]

Som natriumoksid absorberer kalsiumnitrid hydrogen over 350 ° C:

Merknader

  1. ^ Eagleson , M., Concise Encyclopedia Chemistry , Walter de Gruyter, 1994, s. 160 , ISBN 3-11-011451-8 . 
  2. ^ Wells , AF , Structural Inorganic Chemistry , Oxford, Clarendon Press, 1984, ISBN  0-19-855370-6 . .
  3. ^ P. Ehrlich, Calcium , Strontium, Barium Nitrides Ca 3 N 2 , Sr 3 N 2 , Ba 3 N 2 , i Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 2. utgave, New York, Academic Press, 1963, pp. 940-1.
  4. ^ Heyns , A., The Vibrational Spectra and Decomposition of α-Calcium Nitride (α-Ca 3 N 2 ) and Magnesium Nitride (Mg 3 N 2 ) , i Journal of Solid State Chemistry , vol. 137, n. 1, 1998, s. 33–41, DOI : 10.1006 / jssc.1997.7672 .

Bibliografi