I dagens verden er Massetall et tema som har fanget oppmerksomheten til millioner av mennesker rundt om i verden. Siden fremveksten har Massetall utløst en rekke debatter, diskusjoner og refleksjoner som har synliggjort betydningen og innvirkningen den har på samfunnet vårt. Enten det er på et personlig, sosialt, politisk, økonomisk eller kulturelt plan, har Massetall satt sine spor på ulike områder, og skapt stor interesse og innflytelse i måten vi oppfatter og forholder oss til verden rundt oss på. I denne artikkelen vil vi grundig utforske virkningen og relevansen av Massetall, analysere dens innflytelse på ulike aspekter av våre daglige liv og gi en fullstendig oversikt over dens betydning og virkning i dag.
Massetall (symbol A) også kalt atommassetall eller nukleontall, er det totale antall nukleoner (protoner og nøytroner) i en atomkjerne. Det er tilnærmelsesvis lik atommassen til atomet uttrykt i atommasseenheter. Massetallet er forskjellig for hver enkelt isotop av et grunnstoff. Differansen mellom massetallet A og atomnummeret Z gir derfor antall nøytroner (N) i en gitt atomkjerne: N = A − Z.[1]
Massetallet skrives enten etter grunnstoffnavnet, eller med hevet skrift til venstre for grunnstoffets symbol. For eksempel, den vanligste isotopen av karbon er karbon-12, eller 12C, som har 6 protoner og 6 nøytroner.[2]