Cyanogen | |
---|---|
IUPAC navn | |
Cyanogen | |
Alternative navn | |
etanodynitril karbonnitrid dicyanogen oksalonitril | |
Generelle funksjoner | |
Molekylær eller rå formel | C 2 N 2 |
Molekylmasse ( u ) | 52,03 |
Utseende | fargeløs gass, med lukt av bitre mandler |
CAS-nummer | |
EINECS-nummer | 207-306-5 |
PubChem | 9999 |
SMIL | C(#N)C#N |
Fysisk-kjemiske egenskaper | |
Tetthet (g/cm 3 , i cs ) | 0,95 (flytende) |
Tetthet (kg m −3 , i cs ) | 1.806 |
Smeltepunkt | −27,9 °C (245,25 K) |
Koketemperatur | −21,17 °C (251,98 K) |
Sikkerhetsinformasjon | |
Eksplosjonsgrenser | 3,9–36,6 % |
Selvantennelsestemperatur | > 650 °C |
Kjemiske faresymboler | |
fare | |
Fraser H | 220 - 331 - 410 |
Råd P | --- [1] |
Cyanogen er en kjemisk forbindelse , et cyanid som består av karbon og nitrogen . Den har dimera formel (CN) 2 og strukturformel N≡C-C≡N.
Fra et strukturelt synspunkt kan det betraktes som nitril av oksalsyre , derav navnet på oksalonitril .
Under normale forhold er det en fargeløs brannfarlig og svært giftig gass. Ved ~ 400 ° C polymeriseres det til et hvitt fast stoff kalt paracyanogen , ved ~ 800 ° C blir det gassformig og ved ~ 1000 ° C brytes det ned til · CN-radikaler.
Flammen oppnådd ved å brenne cyanogen når 4525 ° C og er den nest varmeste flammen som kan oppnås fra en gass, etter dicianoacetylen , når den brenner i nærvær av oksygen. [2]
Cyanogen ble først syntetisert i 1815 av Joseph Louis Gay-Lussac , som også bestemte dens empiriske formel og ga den navnet. [3]
Mot slutten av 1800-tallet fikk den betydning etter utviklingen av gjødselindustrien og er fortsatt et viktig mellomprodukt i deres produksjon.
Den brukes også som stabilisator i produksjonen av nitrocellulose .
Navnet cyanogen stammer fra det greske og er dannet av de to ordene κύανος (kyanos) = blå og γεννάω (ghennào) = å skape fordi cyanogenet ble isolert for første gang av den svenske kjemikeren Carl Wilhelm Scheele fra det " prøyssiske blå " "pigment . [4]
I laboratoriet kan det fås fra cyanider av tungmetaller, for eksempel fra kvikksølvcyanid :
Hg(CN)2 + HgCl2 → 2 HgCl + (CN)2eller ved termisk dekomponering av kvikksølvcyanid i henhold til reaksjonen:
Hg(CN)2 → Hg + (CN)2Eller ved øyeblikkelig disproporsjoneringsreaksjon av kobber(II) cyanid ved reaksjon mellom natriumcyanid og kobber(II)klorid : [5]
2 CuCl2 + 4 NaCN → 2 CuCN + 4 NaCl + (CN)2↑Industrielt produseres det gjennom oksidasjon av hydrogencyanid , vanligvis ved å reagere det med klor og bruke silisiumdioksid som katalysator , eller ved å reagere nitrogendioksid med et kobbersalt . Det dannes også ved å utløse en gnist eller en elektrisk utladning i en blanding av nitrogen og acetylen . [6]
Det er også kjent som et pseudo- halogen , siden det har noen egenskaper som ligner på halogener ; for eksempel reagerer det med kaliumhydroksid på en lignende måte som klor :
(CN)2 + 2 OH- → CN- + CNO- + H2OParacyanogenet produseres ved polymerisering av cyanogenet gjennom pyrolyse av tungmetallcyanider. [7]
Som andre uorganiske cyanider, er cyanogen veldig giftig ettersom det lett brytes ned til cyanid , som binder seg mer stabilt enn oksygen til cytokrom-c-oksidase , og dermed forstyrrer den mitokondrielle elektrontransportkjeden .
Cyanogen som gass er irriterende for øynene og luftveiene. Dens innånding kan gi hodepine, svimmelhet, økt hjertefrekvens, oppkast, bevissthetstap, kramper og til slutt til og med død, avhengig av eksponeringsgraden. [8]
Det er gassen som ble brukt i Halabja 17. mars 1988 av Saddam Husseins irakiske hær mot kurderne [9] .