I Ammoniakk-verdenen er det et bredt spekter av meninger, studier og forskning som lar oss gå inn i et univers fullt av muligheter og oppdagelser. Fra sin opprinnelse til i dag har Ammoniakk vekket interessen og nysgjerrigheten til både eksperter og hobbyister. I denne artikkelen skal vi utforske de ulike aspektene som gjør Ammoniakk til et fascinerende og relevant tema i dag. Fra dens innvirkning på samfunnet til dens innflytelse på forskjellige områder av dagliglivet, vil vi fordype oss i en fascinerende reise for å forstå dens betydning og relevans i den moderne verden.
Ammoniakk | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | |||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | NH3 | ||||
Molar masse | 17,0304 g/mol | ||||
Utseende | Fargeløs gass med stikkende lukt | ||||
Tetthet | 0.86 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | -77,4 °C | ||||
Kokepunkt | -33,35 °C | ||||
Damptrykk | 857,3 kPa | ||||
Løselighet | 31% (i 25 °C vann) | ||||
pKa | 32,5 (−33 °C) | ||||
pKb | 4,75 | ||||
nD | 1,3327 | ||||
Viskositet | 0,276 cP (−40 °C) | ||||
Dipolmoment | 1,42 D | ||||
Termokjemiske egenskaper | |||||
Dannelsesentalpi ΔfH | −46 kJ·mol−1 | ||||
Molar entropi S | 193 J·mol−1·K−1 | ||||
Farer | |||||
Tenntemperatur | 651 | ||||
Eksplosjonsgrense | 15-28% | ||||
LD50 | 0,015 mL/kg (menneske oralt) | ||||
Relatert | |||||
Andre kationer | Fosfin, Arsin, Antimonin | ||||
Andre lignende forbindelser | Ammonium hydroksid |
Ammoniakk har den kjemiske betegnelsen NH3 og er en fargeløs, giftig gass med stikkende lukt. Ammoniakk er dessuten en base, og en dipol. Gassen er brennbar, men vanskelig antennelig. Ammoniakk har et frysepunkt på −77,7 °C og et kokepunkt på −33,4 °C ved et trykk på én atmosfære. Gassen lar seg komprimere til væske, og så godt som all transport av ammoniakk foregår i væsketilstand. Ammoniakk er svært løselig i vann og danner basisen for moderne gjødselproduksjon. Ammoniakk brukes også mye som arbeidsmedium i større kjøle- og fryseanlegg, og den angriper ved noe vanninnhold alle metaller unntatt jern.
Den korresponderende syren til NH3 er NH4+ – ammoniumion:
hvor H2O er vann og OH- er hydroksidion.
Ammoniakk produseres i stor skala i petrokjemisk industri som halvfabrikata til først og fremst gjødsel, men også til plast, kjemikalier, eksplosiver, med mer. Årlig produseres det ca. 150 millioner tonn.[1] Nitrogen finnes i praktisk talt ubegrensede mengder i atmosfæren, men det er ikke praktisk eller økonomisk lønnsomt å overføre denne nitrogen til nitrogenforbindelser. I dag er det vanlig å bruke metan eller nafta som råstoff. Gjennom en omstendelig prosess med svovelfjerning, primæromforming og sekundæromforming for å fremskaffe rent nitrogen og hydrogen i forholdet en til tre, produseres ammoniakk ved Haber-Bosch-prosessen:
Den typiske moderne ammoniakksyntesen foregår ved omkring 200-400 atm trykk og temperatur ved ca. 400-650 °C.[1]
Et japansk forskerteam fra Universitetet i Tokyo offentliggjorde i 2019 at de hadde klart å produsere ammoniakk fra nitrogen og vann ved omgivelsestemperatur og -trykk.[1]
Ammoniakk er viktig for produksjon av kunstgjødsel. Yara International ASA har i en årrekke vært blant verdens største produsenter.
![]() | Helsemessige forbehold: Du bør aldri bruke informasjon fra internett, inkludert Wikipedia, som eneste kilde til avgjørelser eller tiltak i helsemessige spørsmål. Ved legemiddelspørsmål bør du rådspørre apotek eller lege, ved helsespørsmål relevant autorisert helsepersonell, og ved dyresykdom bør du rådspørre veterinær. Bruk aldri reseptbelagte legemidler uten etter råd fra lege. Søk råd på apoteket ved bruk av reseptfrie legemidler, kosttilskudd og naturmidler, spesielt om du også bruker reseptbelagte midler. Bruk av flere legemidler samtidig kan gi utilsiktede effekter. |