Isotopoverflod
Isotopoverflod er forholdet mellom antall atomer i en gitt isotop av et element og antall totale atomer i elementet. [1]
Den isotopiske forekomsten er variabel fra prøve til prøve, men jevn nok til å anses som konstant for beregninger av atomvekten til et grunnstoff (den som vanligvis rapporteres i det periodiske systemet ).
Naturlig overflod er prosentandelen som uttrykker forholdet mellom antall atomer i den naturlige isotopen (derfor stabil, slik som 1 H) og antallet andre atomer.
Overflodsforhold
Den isotopiske overflod kan uttrykkes med overflodsforholdet :
hvor er konsentrasjonen av masseisotopen til grunnstoffet .
Siden overflodsforholdet normalt har svært lave verdier, foretrekker vi å bruke kvantiteten:
hvor er mengdeforholdet til prøven som undersøkes, og er mengdeforholdet til et referansemateriale . Denne mengden uttrykkes normalt i enheter ‰.
Isotopene til samme grunnstoff , med forskjellig masse , har litt forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper . Av denne grunn skjer isotopfraksjonering under kjemiske og fysiske transformasjoner , dvs. de to isotopene er fordelt med ulik overflod i reaktantene og i produktene. For eksempel, ved fordampning av vann , vil H 2 18 O-molekylet, som har et damptrykk som er litt lavere enn det til H 2 16 O-molekylet, ha en tendens til å forbli i væskefasen , og øke dens isotopiske overflod i denne. Vanndampen som dannes ved fordampning vil derfor ha en lavere forekomst av 18 O-isotopen enn den opprinnelige forekomsten i vannet.
Merknader
- ^ IUPAC Gold Book , " isotopisk overflod"